Die Aufgabe lautet:

Es werden 2 g wasserfreies Natriumacetat so mit wässriger Essigsäurelösung der Konzentration 0,1 mol/l versetzt, dass genau 200 ml Lösung entstehen.

a) Berechnen sie den ph Wer dieser Lösung

Ich habe das Ergebnis, nur nicht den Rechenweg

der ph Wert sollte 4,83 betragen

Meine Idee:

Natriumacetat: Stoffmenge berechnen: Masse/Molekulargewicht
=> n = 2g/(82g/mol)

anschließend die Konzentration berechnen:

c = n mal V

n ist bekannt und V auch (V= 0,2 liter)

aber wie bekomme ich jetzt den ph wert raus?
Muss ich die Konzentrationen miteinander vergleichen und schauen wieviel reagiert und dann daraus den ph Wert bilden?

Ich steh echt aufm Schlauch, wäre super wenn ihr helfen könntet!

Danke
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